Question

室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是

选项	实验方案	观察要点
A	等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应	恰好反应时的体积比
B	醋酸溶液中加入醋酸钠固体	溶液pH的变化
C	等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应	产生H2的起始速率
D	将pH＝4的醋酸稀释成pH＝6的溶液	加H2O的量

A.A B.B C.C D.D

Answer

A

【解析】

A．等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应，属于酸碱中和反应，无法作为判断强弱电解质的依据，故A符合题意；

B．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO−+H+，加入醋酸钠固体后，平衡向着逆向移动，c(H+)减小，pH增大，可以作为判断强弱电解质的依据，故B不符合题意；

C．等体积等浓度的盐酸和醋酸，n(CH3COOH)=n(HCl)，醋酸的弱电解质，部分电离，醋酸溶液中c(H+)要小于盐酸的，产生H2的起始速率会不同，可作为作为判断强弱电解质的依据，故C不符合题意；

D．弱电解质加水稀释，会促进电离，导致n(H+)增大，加入水的量要比强电解质多，可以作为判断强弱电解质的依据，故D不符合题意；

答案选A。