Question

已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期原子半径最大的元素，E原子最外层电子数与C原子最外层电子数相等。回答下列问题：

(1)C元素在周期表中的位置是______________。

(2)从原子结构的角度解释最高价氧化物对应的水化物的酸性F的大于E的原因_______。

(3)E元素的低价氧化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成的酸式盐，溶于水，溶液中所有离子由大到小的排列顺序是________。

(4)用H₂或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知：2NO (g)＝N₂ (g) + O₂ (g)   △H＝﹣180.5kJ•mol^﹣1

2H₂O (l)＝2H₂ (g) + O₂ (g)  △H＝ + 571.6kJ•mol^﹣1

则H₂ (g)与NO (g)反应生成N₂ (g)和H₂O (l)的热化学方程式是_________。

(5)当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应2NO (g) + 2CO(g)⇌2CO₂ (g) + N₂ (g)中，NO的浓度c (NO)随温度 (T)、催化剂表面积 (S)和时间 (t)的变化曲线。该反应的△H____0 (填“＞”或“＜”)。

(6)实验室制取F的单质时，常含有少量HCl气体，可用_________(试剂)除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：________。

Answer

第二周期第VIA族 S和Cl都在第三周期，原子序数S＜Cl, 原子半径S＞Cl，得电子能力S＜Cl，所以非金属性S＜Cl c(Na+)＞c(HSO3-) ＞c(H+)＞c(SO32-) ＞c(OH-) 2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝﹣752.1kJ•mol﹣1 △H＜0 饱和食盐水 增大Cl﹣浓度，Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度

【解析】

A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C元素，C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素，D是短周期原子半径最大的元素，则D为Na，E原子最外层电子数与C原子最外层电子数相等，则E为S元素，A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，则F为Cl元素，(1)、(2)、(3)题据此分析，结合元素周期律解答；

(4)根据盖斯定律进行分析解答；

(5)根据图象中先拐先平速率大，则温度高，结合温度对平衡的影响分析；

(6)氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡，为可逆反应，根据浓度对平衡一定的影响分析。

(1) C为O元素，在周期表中的位置是第二周期第VIA族；

(2) S和Cl都在第三周期，原子序数S＜Cl，原子半径S＞Cl，得电子能力S＜Cl，所以非金属性S＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性，故酸性F的大于E的；

(3) E为S元素，低价氧化物为SO2，D为Na，最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠属于强酸弱碱盐，亚硫酸氢根离子可电离，也可发生水解，则c(Na+)＞c(HSO3-)，该盐的电离程度大于水解程度溶液显酸性，c(H+)＞c(SO32-) ＞c(OH-)，则溶液中所有离子由大到小的排列顺序是c(Na+)＞c(HSO3-) ＞c(H+)＞c(SO32-) ＞c(OH-)；

(4)由①2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=-180.5kJ∙mol-1，②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ∙mol-1，据盖斯定律，①-②得：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-752.1kJ∙mol-1；

(5)根据图象中先拐先平速率大，可知T2时先达到平衡状态，则温度T2大于T1，温度越高NO的浓度的浓度越大，则升高温度平衡逆向移动，所以正方向为放热反应，即△H＜0；

(6)氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡，为可逆反应，饱和食盐水中Cl-抑制氯气与水的反应，平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度。