实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是
已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解
②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H
A.浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌
B.装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解
C.冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出
D.实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快
W、Ⅹ、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是
A.原子半径大小顺序为：Y>Z>X>W
B.简单氢化物的沸点X高于Y，气态氢化物稳定性Z>Y
C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性
D.W、Z阴离子的还原性：W>Z
香芹酮的结构简式为
，下列关于香芹酮的说法正确的是
A.1mol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2 molH2
B.香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物
C.所有的碳原子可能处于同一平面
D.能使酸性髙锰酸钾溶液和溴水溶液褪色，反应类型相同
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA
B.25℃时，1L0.1mol·L－1的Na3PO4溶液中Na+的数目为0.3NA
C.常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA
D.88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA
下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是
A.A B.B C.C D.D
硝酸是氧化性酸，其本质是NO3－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。
实验装置 | 编号 | 溶液X | 实验现象 |
| 实验Ⅰ | 6 mol·L-1稀硝酸 | 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。 |
实验Ⅱ | 15 mol·L-1浓硝酸 | 电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。 |
（1）实验Ⅰ中，铝片作____________（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是____________。
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________________。
查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。
（3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。
① 反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是________。
② 生成NH4+的电极反应式是________。
（4）进一步探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验Ⅳ：
① 观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是________。
②A中生成NH3的离子方程式是________。
（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由________。
