Question

室温下向10mL0.1mol·L^－1MOH溶液中加入0.1mol·L^－1的二元酸H₂X，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.MOH是强碱，M点水电离产生c(OH^－)=10^－13mol·L^－1

B.N点溶液中离子浓度大小关系为c(M⁺)>c(OH^－)>c(X^2－)>c(HX^－)>c(H⁺)

C.P点溶液中c(H₂X)+c(H⁺)=c(X^2－)+c(OH^－)

D.从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小

Answer

B

【解析】

A．室温下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=13，则c(OH-)=0.1 mol·L-1，故MOH是强碱，室温下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=13，由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1，该溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)相等，A正确；

B．10mL0.1mol·L－1MOH溶液，n(MOH)= 0.1 mol·L-11010-3L=110-3 mol ，N点的时候，n(H2X)= 0.1 mol·L-1510-3L=510-4 mol，此时MOH与H2X恰好完全反应生成M2X，反应方程式为：H2X+2MOH=M2X+2H2O，X2-的水解程度比较微弱，溶液中离子浓度的大小为：c(M+)>c(X2-) >c(OH-) >c(HX-)>c(H+)，B错误；

C．P点时MOH与H2X恰好完全反应生成MHX，反应方程式为：H2X+MOH=MHX+H2O，由电荷守恒可知：c(M+)+ c(H+)=2 c(X2-)+ c(HX-)+ c(OH-)，由物料守恒可知：c(M+)= c(X2-)+ c(HX-)+c(H2X)，由电荷守恒式子与物料守恒式子结合可知c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)，C正确；

D．N点MOH与H2X恰好完全反应生成M2X，水的电离程度最大，N点之后水的电离程度开始减小，故从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小，D正确；

答案选B。