有机物F是有机合成中一种重要的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)D中官能团的名称是____________。
(2)E的分子式为____________；B的结构简式为____________。
(3)写出C生成D的化学方程式________________________。
(4)E到F的反应类型是____________。
(5)化合物Ⅹ(
)是E的同系物，Y是X的同分异构体，满足如下条件的Y的同分异构体共有____________种。
①属于芳香族化合物且苯环有三个取代基
②1molY与足量的NaOH溶液反应，需要消耗2 mol NaOH
(6)设计由苯酚和乙醇制备
的合成路线________________(无机试剂任选)。
钛(Ti)有“21世纪将是钛的世纪”之说，而钛铝合金广泛用于航天领域，已知熔融的TiO2能够导电。回答下列问题：
(1)写出基态Ti原子的价层电子排布图____________，钛元素在周期表中的位置是____________。
(2)TiO2、TiCl4和TiBr4的熔点如下表所示，解释表中钛的化合物熔点存在差异的原因_________。
(3)TiC14可由TiO2和光气(COC12)反应制得，反应为TiO2+2COC12
TiCl4+2CO2。反应中COC12和CO2碳原子的杂化方式分别为____________、____________，COCl2的空间构型是_______。
(4)钛铝合金中，原子之间是由____________键形成的晶体，一种钛铝合金具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Ti原子位于顶点和面心位置，Al原子位于棱心和体心，则该合金中Ti和Al原子的数量之比为____________。
(5)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2－所构成的正八面体的体心，TiO2晶胞结构如图所示：
①根据晶胞图分析TiO2晶体中Ti4+的配位数是____________。
②已知TiO2晶胞参数分别为anm、bnm和cnm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则TiO2的密度为____________g·cm-3(列出计算式即可)。
我国是全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰中的甲烷作为种重要的原料，可与CO2、NO2等作用从而减少温室效应、消除氮氧化物的污染。回答下列问题：
(1)已知：①CH4(g)+
O2(g) 
CH2OH(1) △H1=－164.0kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol－1
③2H2(g)+CO(g) CH3OH(1) △H3=－128.3kJ·mol－1
则利用气体甲烷与二氧化碳作用获得两种气态燃料的热化学方程式为________________________。
(2)分别向不同的恒压密闭容器中通入等量的CH4与CO2，在一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①温度不变，压强由p1逐渐变化到p4，CO2的平衡转化率将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②在压强为p4=0.36MPa、温度为1100℃的条件下，平衡时CH4的平衡转化率为80%，则该温度下反应的平衡常数Kp=____________(MPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数，保留2位小数)。
(3)在一定温度下，甲烷还可与NO2作用实现废气的脱硝，反应为：CH4(g)+2NO2(g) CO2+N2(g)+2H2O(g)，体系压强直接影响脱硝的效率，如图所示，当体系压强约为425kPa时，脱硝效率最高，其可能的原因是________________________。
(4)对于反应，有科学家提出如下反应历程：
第一步NO2NO+O慢反应
第二步CH4+3O→CO+2H2O快反应
第三步2CO+2NO→2CO2+N2慢反应
下列表述正确的是____________(填标号)。
A.第一步需要吸收外界的能量
B.整个过程中，第二步反应活化能较高
C.反应的中间产物只有NO
D.第三步中CO与NO的碰撞仅部分有效
(5)利用CH4与NO2的反应还可设计成如图电化学装置，则正极电极反应式为____________；电路中转移1mol电子，可去除NO2____________L(标准状况)。
为充分利用资源，变废为宝，工业上回收废旧锂离子电池来制备钴镍锰酸锂三元正极材料( LiCoxNiyMnzO2，x+y+z=1)，工艺流程如下(正极一般以铝箔作为基底，两侧均匀涂覆正极材料，正极材料包括一定配比的活性物质，如钴酸锂、镍酸锂、锰酸锂三元材料)：
回答下列问题：
(1)气体X的结构式为________________________。
(2)“酸浸”时硫酸不宜过量太多的原因是________________________。
(3)“酸浸”时除了加入稀硫酸，还需加入双氧水，请以镍酸锂( LiNiO2)为例书写发生的离子方程式：____________________________________。
(4)常温下，向含Co2+、Ni2+、Mn2+的溶液中加入稀氨水调c(OH－)=____________，可保证Co2+、Ni2+、Mn2+均沉淀完全。(已知：常温下Ksp[Co(OH)2]=1×10－15，Ksp[Ni(OH)2]=2×10－15，Ksp [Mn(OH)2]=2×10－13，
≈1.4)
(5)滤液1和滤液2中的主要溶质分别是____________、____________。
(6)请写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式________________________。
已知CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体(只含有1个结晶水)，某实验小组为确定该晶体的组成，设计实验步骤及操作如下：
已知：a.过程②：MnO4－被还原为Mn2+，C2O42－被氧化为CO2
b.过程③：MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+
c.过程④：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2
d.过程⑥：I2+2S2O32－=21－+S4O62－
(1)过程①加快溶解的方法是________________________。
(2)配制100mL0.20mol·L－1KMnO4溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、____________；过程②和过程⑥滴定时，滴定管应分别选用____________、____________(填“甲”或乙”)。
(3)完成过程②的离子反应方程式的配平：
___MnO4－+___C2O42－+___H+===___Mn2++___H2O+___CO2↑。
(4)过程③加热的目的是________________________。
(5)过程⑥，应以____________作指示剂，若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则测定结果是____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(6)已知两个滴定过程中消耗KMnO4和Na2S2O3的体积相等，据此推测该晶体为____________·H2O。
室温下向10mL0.1mol·L－1MOH溶液中加入0.1mol·L－1的二元酸H2X，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.MOH是强碱，M点水电离产生c(OH－)=10－13mol·L－1
B.N点溶液中离子浓度大小关系为c(M+)>c(OH－)>c(X2－)>c(HX－)>c(H+)
C.P点溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)
D.从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小
