Question

常温下，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化趋势如图所示。下列叙述正确的是

A.pH=1的新制氯水中，c(Cl₂)>c(HClO)>c(ClO^-)

B.随着pH增大，溶液的颜色加深

C.当pH=10时，溶液中的含氯微粒只有ClO^-

D.向pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只发生化学反应：HClO+NaOH=NaClO+H₂O

Answer

A

【解析】

A．由图可知，pH=1的新制氯水中c(ClO-)＜c(HClO)，则存在c(Cl2)＞c(HClO)＞c(ClO-)，故A正确；
B．随着pH增大，c(Cl2)减小，则溶液颜色不断变浅，故B错误；
C．pH=10时，溶液显碱性，溶液中含氯微粒主要为主要为ClO-和Cl-，故C错误；
D．pH=4的氯水中主要含Cl2和HClO，加入NaOH溶液，发生离子反应为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O、HClO+OH-═ClO-+H2O，故D错误；
故选：A。