Question

25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的HNO₂溶液，lg与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是

A.25℃时，用0.100mol/L的HNO₂溶液的pH值为2.75

B.B点对应的溶液中，2c(H⁺)+c(HNO₂)=c(NO₂^-)+2c(OH^-)

C.C点对应溶液的PH=7，加入NaOH溶液的体积为20.00ml

D.滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

Answer

C

【解析】

A．点A时为0.100mol/L的HNO2溶液，AG=8.5，即=108.5，结合Kw=c(OH−)⋅c(H+)=10−14，可得c(H+)=10−2.75mol/L，此时溶液的pH=−lgc(H+)=2.75，A说法正确；

B．点B时加入10mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的HNO2和NaNO2，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH−)，根据物料守恒2c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2)，二者结合可得：2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)，B说法正确；

C．根据图象可知，C点AG=0，则=1，溶液呈中性，而加入NaOH溶液的体积为20.00 mL时恰好反应生成NaNO2，溶液呈碱性，若满足溶液为中性，加入NaOH溶液的体积应小于20.00mL，C说法错误；

D．A点为亚硝酸溶液，抑制了水电离，D点NaOH过量，抑制了水的电离，从A到D点随着NaOH溶液的加入，氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，直至恰好反应生成亚硝酸钠时，水的电离程度最大，之后随着NaOH溶液的加入，氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，D说法正确；

答案为C。