Question

溶液的酸碱性可以用AG表示：AG=。室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液，AG与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是

A.c点时V(NaOH)=20.00 mL

B.0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH 为3.3

C.d、e两点都一定存在c(Na⁺)>c (CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D.b点溶液中：c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)

Answer

B

【解析】

A．若V(NaOH)=20.00 mL，则n(NaOH)=n (CH3COOH)，CH3COOH与NaOH恰好完全反应：CH3COOH+ NaOH=CH3COONa+ H2O，CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，而c点AG=0，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，若溶液呈中性，NaOH溶液的体积应小于20.00 mL，A错误；

B．a点时，AG==7.4，则 c(H+)/ c(OH-)=107.4，而室温下Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，故c(H+)=10-3.3，pH=3.3，B正确；

C．c点时溶液呈中性，c(Na+)=c (CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)，e点时，若溶液中的n(NaOH)= n (CH3COONa)，因为CH3COO-水解，故c(CH3COO-) ＜ c(OH-)，C错误；

D．当加入V(NaOH)=10.00 mL时，溶液中n (CH3COONa)=n (CH3COOH)，由电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c (CH3COO-)，由物料守恒可知：2 c(Na+)= c (CH3COO-)+ c(CH3COOH)，两式整理得：2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，D错误；

答案选B。