根据所给信息或标志,判断下列说法错误的是( )
A.在实验室和生产生活中,安全都是避免伤害和事故的保障—用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气
B.在运送硫酸的油罐车上贴有该标志
C.看到有该标志的丢弃物,应远离并报警
D.贴有该标志的物品是可回收物
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A.蒸馏 B.升华 C.过滤 D.萃取
治疗某突发性耳聋等症的药物D,其合成路线如下:
(1)化合物B中所含官能团的名称为_____。
(2)已知C 转化为D的同时有一分子H2O 生成,则该反应的类型为___,X的结构简式为_____。
(3)化合物A的核磁共振氢谱中有_____组峰,1mol物质A与足量氢气加成时,消耗氢气____mol。苯环上只有一个取代基的A的同分异构体的名称为_____。
(4)含羧基和苯环的B的同分异构体共有______种。
(5)参照上述合成路线,写出以苯和(CH3CO)2O为原料制备苯乙烯的合成路线:______(无机试剂任用)。
钴、钙、钠是人体必需的元素,它们的化合物在机械制造、磁性材料以及日常生活中等也具有广泛的应用。请回答下列问题。
(1)基态Co原子的价电子排布式为________。
(2)酞菁钴的结构如图所示,中心离子为钴离子。
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为________(用相应的元素符号作答)。
②碳原子的杂化方式为_________。
③与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______。
(3)过量的氨水加入Co2+的盐溶液最终生成配离子[Co(NH3)6]3+,则该配离子的配体结构式为_______。
(4)结构单元的选取是研究晶体的常用方法,下图为层状结构的CoO2 晶体(小球表示Co原子,大球表示O原子)。其中用粗线画出的重复结构单元不能描述CoO2的化学组成的是________。
(5)常见化合物氯化钠、氟化钙的堆积模型如下,氯化钠晶体中,阴离子做面心立方堆积,阳离子填充在相应的缝隙中;氟化钙则相反。氟化钙晶体中,钙离子紧邻的钙离子个数为______ ;氟离子填充在_____缝隙(填“四面体”或“八面体”),该缝隙的填充率为____%(填充率= × 100%),钙离子半径假设为rcm3,则该晶体的密度为____g/cm3(用相应字母表示出计算式即可,NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于减少如雾霾、酸雨、酸雾等环境污染问题有重大意义。请回答下列问题:
(1)在一定条件下,CH4可与NO2反应生成对环境无污染的物质。
已知:①CH4的燃烧热:∆H=-890.3 kJ•mol-1②N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g)∆H=+67.0 kJ•mol-1③H2O(g)=H2O(l)∆H=-41.0 kJ•mol-1,则CH4(g)+2NO2 (g) ⇌ CO2+2H2O (g)+N2(g)∆H=___kJ•mol -1。
(2)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭,生成CO2、N2两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示:
①反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②一定温度下,下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A. N2与NO 的生成速率相等 B. 混合气体的密度保持不变
C.∆H 保持不变 D. 容器的总压强保持不变
③ 200 ℃时,平衡后向该容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)SO2经催化氧化可制取硫酸,在一定温度下,往一恒容密闭容器中以体积比2∶1,通入SO2和O2,测得容器内总压强在不同温度下与反应时间的关系如图所示。
图中C 点时,SO2 的转化率为________。
②其中C 点的正反应速率υC(正)与A点的逆反应速率υA(逆)的大小关系为:υC(正)____υA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g)∆H>0,请你分析该设想能否实现?_____(填“能”或“否”),依据是__________。
(5)利用人工光合作用,借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH,如图所示,在催化剂b表面发生的电极反应为:___________。
TiCl4 是制备Ti的重要中间产物,实验室以TiO2 和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示(部分夹持装置省略)。
已知:有关物质的性质如表:
请回答下列问题:(1)仪器A的名称是_______。装置①中气体X和仪器A 中药品的组合为_____。
a.CO2、碱石灰 b.N2、碱石灰 c.N2、浓硫酸 d.O2、碱石灰
(2)装置②中热水的作用是____;装置⑤中浓硫酸的作用是___________。
(3)TiCl4 遇潮反应的化学方程式为_______。
(4)装置④烧瓶中的物质为TiCl4 和____,分离出TiCl4的方法是____(填操作名称)。
(5)TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得,同时生成CO和CO2混合气体,请设计实验验证产物中CO气体:___。