标准状况下,现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3,对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是 ____________ ．
a.体积：②>③>①
b.物质的量：②>③>④
c.质量： ②>③>①
d.氢原子个数：①>③>④
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题：
(一)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
(二)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸,可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥托盘天平 ⑦玻璃棒 ，请回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时,上述仪器中不需要使用的有______(选填序号),还缺少的仪器有______(写仪器名称)．
(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干
C.容量瓶可用来长期储存溶液
D.使用前要检查容量瓶是否漏水
(3)该学生需要量取______mL上述浓盐酸来配制。
(4)配制时,其正确的操作顺序是（用字母表示,每个字母只能用一次）________________________；
A.用30mL水洗涤烧杯2--3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处
(5)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)．
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______
II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2--3次,洗涤液也转移到容量瓶______
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容______
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______。
（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______。
选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 F高温分解法
①______除去CaO固体中少量的CaCO3固体．
②______分离水和汽油的混合物．
③______分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃)的混合物．
④______从碘的水溶液里提取碘．
⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
⑥______除去石灰水中的CaCO3
标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A.c＝
B.ω＝
C.ω＝
D.ρ＝
浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为
A.9：6：2 B.9：3：1 C.6：3：2 D.6：3：1
