Question

利用相关知识填空．

(1)等质量的SO₂和SO₃所含氧原子个数之比__________

(2)4.8gCH₄中所含氢原子个数与____________g水所含氢原子数相等

(3)12.4gNa₂R含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为_____________，R的相对原子质量是_________

(4)标况下, 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为8.96L,则该混合气体的密度相对氢气为________，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为___________,若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的质量是___________。

Answer

5：6 10.8 62g/mol 16 20 1：3 30g

【解析】

(1)先求出物质的量之比，相同物质的量的SO2和SO3含有O原子的物质的量之比为2：3，据此分析；

(2)4.8g甲烷中H原子的物质的量为=1.2mol，然后通过水中H原子物质的量为1.2mol，计算出H2O的质量；

(3)Na2R中Na＋de物质的量Wie0.4mol，计算出Na2R的物质的量，利用n=，求出Na2R的摩尔质量，从而计算出R的摩尔质量；

(4)利用相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，求出混合气体的平均摩尔质量，据此分析。

(1)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为：=5：4，因此相同质量的SO2和SO3中氧原子物质的量之比为(5×2)：(4×3)=5：6；

答案：5：6；

(2) 4.8g甲烷中H原子的物质的量为=1.2mol，因此有=1.2mol，解得m(H2O)=10.8g，

答案：10.8；

(3)1molNa2R中含有2molNa＋，则含有0.4molNa＋的Na2R的物质的量为0.2mol，根据n=，0.2mol=，得出M=62g/mol；R的摩尔质量为(62－2×23)g·mol－1=16g·mol－1，即R的相对原子质量为16，

答案：62g·mol－1；16；

(4)混合气体的物质的量为=0.4mol，则混合气体的平均摩尔质量为=40g·mol－1，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气体的密度相对氢气为=20；根据题意有n(CO)＋n(CO2)=0.4mol，28n(CO)＋44n(CO2)=16g，联立解得n(CO)=0.1mol，n(CO2)=0.3mol，则CO和CO2的物质的量之比为0.1：0.3=1：3；只有CO2能与Ca(OH)2反应，发生CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，因此有n(CO2)=n(CaCO3)=0.3mol，沉淀的质量为0.3mol×100g·mol－1=30g，

答案：20；1：3；30g。