Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

	R
X	T	Z
	Q

A.简单离子半径：R＜T＜X

B.X元素在自然界中只存在化合态

C.气态氢化物的稳定性：R＜T＜Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性：T＜X

Answer

A

【解析】

R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，生成HR，则R是F。因此根据元素在周期表中的位置可知X是S，T是Cl，Q是Br，Z是Ar。可在此基础上对各选项作出判断。

根据分析可知，R、X、T、Z、Q分别是F、S、Cl、Ar、Br。

A．卤离子均带一个负电荷，同主族元素的阴离子半径随原子序数的增大而增大，所以，简单离子半径：R＜T＜X，A选项正确；

B．S元素在自然界中有游离态的单质存在，B选项错误；

C．非金属性越强，气态氢化物越稳定性，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此氢化物的稳定性也逐渐减弱，所以，气态氢化物的稳定性：R＞T＞Q，C选项错误；

D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期元素的非金属性随原子序数的增大而增大，所以，最高价氧化物的水化物的酸性：T＞X，D选项错误；

答案选A。