Question

室温下，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，水的电离程度随滴入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示：

下列说法正确的是

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C.N点溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL

Answer

D

【解析】

分析用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的图可知：CH3COOH抑制水的电离，随NaOH溶液的滴入，c(CH3COOH) 降低，水的电离程度逐渐增大，恰好完全反应时，水的电离程度最大；继续加NaOH溶液，过量的NaOH又抑制水的电离。可在此认识基础上对各选项作出判断。

A．用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要选择碱性范围内变色的指示剂，减小误差。可选用酚酞作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，A选项错误；

B．P点未滴加NaOH溶液时，CH3COOH对水的电离平衡起抑制作用，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，到M点时恰好完全反应产生CH3COONa，水的电离达到最大值，后随着NaOH的滴入，溶液的碱性逐渐增强，NaOH对水的电离抑制作用逐渐增强，水的电离程度逐渐减小，B错误；

C．N点溶液中，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以，c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(OH-)，C选项错误；

D．M点时溶液中水电离程度最大，说明酸碱恰好完全中和产生CH3COONa，由于醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，二者的浓度相等，因此二者恰好中和时的体积相等，故M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL，D选项正确；

答案选D。