Question

现己知N₂(g)和H₂(g)反应生成1 molNH₃(g)过程中能量变化如图所示：

根据下列键能数据计算N-H键键能为____________kJ/mol 。

化学键	H-H	N≡N
键能(kJ/mol)	436	946

Answer

391

【解析】

据∆H =反应物的活化能-生成物的活化能求得∆H，再根据∆H =反应物键能和-生成物键能和计算N-H键键能。

∆H =反应物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol-1-1173kJ·mol-1= -92kJ·mol-1，则，∆H =反应物键能和-生成物键能和=946kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-6×Q(N-H)= -92kJ·mol-1，Q(N-H)=391kJ·mol-1。答案为：391