Question

用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_________。

(2)取50mL HCl(0.1mol·L^-1)溶液与50mL NaOH(0.1mol·L^-1) 溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8kJ/ mol，上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是______(填字母序号)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

(3)若用50mL 0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_______(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。

Answer

环形玻璃搅拌棒 ab 偏小

【解析】

中和热测定实验属于定量实验，正确、快速的操作可使误差降低。

(1)仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒，用以搅拌，使溶液充分混合反应。答案为：环形玻璃搅拌棒；

(2) 54.8kJ/ mol小于57.3kJ/mol，说明所测温度偏低。

a.实验装置保温、隔热效果差，热量散失多，所测温度偏低，a符合题意；

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，温度计所沾溶液提前反应放热，致使温度差变小，计算出来的放出的热量偏小，b符合题意；

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，能尽量减少热量的散失，操作无误，c不符合题意；答案为：ab；

(3) CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，若用50mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验，CH3COOH在反应的同时电离吸热，使所测最高温度偏低，即测得反应前后温度的变化值会偏小。答案为：偏小。