下列物质属于电解质的是（ ）
A.Ba(OH)2 B.Cu C.Cl2 D.酒精
下列叙述中，错误的是（ ）
A.摩尔是物质的量的单位
B.36g水中含氢原子数目为4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023
D.等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为3：2
下列物质中，不属于合金的是
A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.金箔
某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。
已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co(C2O4)n2(n-1)－而溶解。
(1)“还原酸浸”过程中，LiCoO2发生反应的离子方程式为________，该过程温度通常控制在40℃以下的原因是________。
(2)“除铝铁”过程的NaClO3的作用是_______。
(3)“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：
①随n(C2O42－)：n(Co2＋)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因是_______。
②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是___________。
(4)已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li＋)约为10－1mol·L－1，部分锂盐的溶解度数据如表所示。
| Li2SO4 | Li2CO3 |
0℃ | 36.1g | 1.33g |
100℃ | 24.0g | 0.72g |
结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是_________(写化学式)，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，加热浓缩，________，洗涤干燥。
含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
(1)氨和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。
己知：4NH3(g)＋3O2(g)⇌2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=-541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。
N2H4(g)＋O2(g)⇌N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-534.0kJ/mol，化学平衡常数为K2。
则用NH3和O2制取N2H4(g)的热化学方程式为________，该反应的化学平衡常数K=________(用K1、K2表示)。
(2)对于反应：2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1mol NO和0.3mol CO，反应开始进行。
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母序号)。
A.c(CO)=c(CO2)
B.容器中混合气体的密度不变
C.v(N2)正=2v(NO)逆
D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变
②图为容器内的压强(P)与起始压强(Pº)的比值(P/Pº)随时间(t)的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)= ___________，平衡时NO的转化率为_____。
(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式_________________________。
某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。已知：2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO＝2NaNO2+H2O。请回答下列问题：
I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。
(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
(2)装置C的作用为__________。
(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_______。
II.探究NO与Na2O2反应。
已知：NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。
(4)检验上图装置气密性的方法为_________。
(5)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成__________。(可供选择的试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸)
