Question

某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验证氨的某些性质，请回答。

（1）写出此实验中制氨的化学方程式：___。

（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：__，这个反应说明氨具有___（填字母代号）。

A.碱性   B.还原性   C.氧化性   D.不稳定性

（3）装置E的作用是__，装置F的作用是___。E中的碱石灰__（填“能”或“不能”）换成CaCl₂。

（4）D中浓硫酸的主要作用是___。

Answer

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收水蒸气，干燥NH3 检验是否有水生成 不能 吸收空气中的水分，排除干扰 吸收氨，防止污染空气

【解析】

（1）氯化铵、氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙、水；

（2）硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，说明有单质铜生成，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，说明有水生成，同时有氮气生成。氨气中氮元素化合价由-3升高为0；

（3）碱石灰是干燥剂；无水硫酸铜遇水变蓝。CaCl2能与氨气反应；

（4）浓硫酸具有酸性，能吸收氨气，浓硫酸具有吸水性。

（1）氯化铵、氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙、水，反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（2）硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，说明有单质铜生成，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，说明有水生成，同时有氮气生成，氧化铜和氨气反应的方程式是3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。氨气中氮元素化合价由-3升高为0，所以氨气表现还原性，选B。

（3）碱石灰是干燥剂，装置E的作用是吸收水蒸气，干燥NH3；无水硫酸铜遇水变蓝，装置F的作用是检验是否有水生成。CaCl2能与氨气反应，所以E中的碱石灰不能换成CaCl2。

（4）浓硫酸具有酸性，能吸收氨气，防止污染空气；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，防止空气中的水进入F，排除干扰。