Question

对金属制品进行搞腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝村表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是：________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。

a.NH₃b.CO₂c.NaOH d.HNO₃

②以铝村为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：_____。

取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是___________。

(3)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_______________处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______________。

Answer

2Al + 2OH-+ 4H2O=2Al(OH)4-+ 3H2↑ c 2Al + 3H2O -6e-=Al2O3+6H+ 因为Al3+和HCO3-发生互促水解，Al3++ 3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑ 阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+ N 牺牲阳极保护法

【解析】

（1）①铝能与强碱反应产生氢气，Al（OH）3具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗槽液中有AlO2-，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解，

故答案为2Al + 2OH-+ 4H2O=2Al(OH)4-+ 3H2↑；b；

②铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al + 3H2O -6e-=Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3-发生了互促水解。Al3++ 3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑；

故答案为2Al + 3H2O -6e-=Al2O3+6H+；Al3++ 3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑；

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定。

故答案为阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+；

（3）若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，应构成电解池，为外加电流的阴极保护法，开关K应该置于N处；若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。

故答案为N；牺牲阳极保护法。