Question

根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是(    )

选项	实验操作和现象	结论或解释
A	向含有酚酞的Na2SiO3溶液中加入少量BaCl2固体，产生白色沉淀，溶液红色变浅	Na2SiO3溶液中存在水解平衡
B	将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中，紫红色褪去	SO2有还原性和漂白性
C	向2mL 0.1mol∙L^-1KI溶液中加入0.1mol∙L-1 FeCl3溶液3mL，充分振荡，用苯萃取多次后，上层呈紫红色，取下层滴加5滴KSCN溶液，出现血红色	FeCl3溶液与KI溶液的反应是可逆反应
D	常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化	Al与浓硝酸不反应

A.A B.B C.C D.D

Answer

A

【解析】

A．Na2SiO3溶液存在水解平衡，其水解反应为：SiO32-+H2OHSiO3-+OH-，显碱性，遇酚酞溶液显红色，加入少量BaCl2固体，BaCl2与Na2SiO3溶液反应，其化学反应为：Na2SiO3+ BaCl2=2NaCl+BaSiO3↓，碱性减弱，溶液红色变浅，A正确；

B．KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化盐酸，紫色褪色，所以不能用盐酸酸化，应用硫酸酸化，且SO2气体通入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，紫红色褪去，体现SO2的还原性，不能体现漂白性，B错误；

C．2mL 0.1mol∙L-1KI溶液与3mL 0.1mol∙L-1FeCl3溶液反应，FeCl3溶液过量，所以反应后的溶液中滴KSCN溶液，KSCN溶液与剩余的Fe3+反应，出现血红色，不能证明FeCl3溶液与KI溶液的反应是可逆反应，C错误；

D．Al片放入浓硝酸中，会钝化，Al片表面生成一层致密的氧化物薄膜，保护内层金属Al，Al与浓硝酸能反应，D错误。