下列判断正确的是( )
A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32－+4H＋=SO42－+3S↓+2H2O
B.用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)
TiO2·xH2O↓+4HCl
C.CuCl2溶液中通入少量H2S溶液：Cu2＋+S2－=CuS↓
D.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O2+8H＋=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O
根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论或解释 |
A | 向含有酚酞的Na2SiO3溶液中加入少量BaCl2固体，产生白色沉淀，溶液红色变浅 | Na2SiO3溶液中存在水解平衡 |
B | 将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中，紫红色褪去 | SO2有还原性和漂白性 |
C | 向2mL 0.1mol∙L-1KI溶液中加入0.1mol∙L-1 FeCl3溶液3mL，充分振荡，用苯萃取多次后，上层呈紫红色，取下层滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 | FeCl3溶液与KI溶液的反应是可逆反应 |
D | 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化 | Al与浓硝酸不反应 |
A.A B.B C.C D.D
25℃时，用浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A. HA为弱酸，BOH为强碱
B. a点时，溶液中离子浓度存在关系: c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>(BOH)
C. b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20
D. c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系: c(H+)= c(OH-)+ c(BOH)
在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)
4C(g)＋D(g) △H<0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图：下列说法正确的是( )
A.当温度升高后，则图中θ>45° B.若再加入少量A，正、逆反应速率均增大
C.平衡时B的转化率为50% D.若再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小
科技改变生活，充电宝己逐渐成为人们生活中的必需品。某充电宝工作时的总反应化学方程式为：
，下列说法错误的是( )
A.放电时负极上的电极反应为：Li－e－＝Li＋
B.该充电宝的凝胶介质不可用KOH水溶液代替
C.充电时每生成14 g Li，凝胶介质中通过的电子数为2NA
D.充电时电池的正极失电子后LixV2O3会转化为V2O3
化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是
A. 新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾
B. 黑火药燃烧反应时，氧化剂只是单质硫
C. “侯氏制碱”中的“碱”不属于碱，而是盐NaHCO3
D. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
