Question

已知：MOH碱性比NOH强。常温下，用HCl分别改变浓度均为0.1 mol·L^－1的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中M^＋，N^＋的物质的量浓度负对数与溶液的pH关系如图所示，pR＝－lgc(M^＋)或－lgc(N^＋)，下列说法错误的是

A.曲线I表示－lgc(M^＋)与pH关系 B.溶液中水的电离程度：Y>X

C.对应溶液中c(Cl^－)：Y>Z D.常温下，电离常数＝100

Answer

C

【解析】

MOH中Kb(MOH)=，NOH中Kb(NOH)= ，X和Y点c(M＋)=c(N＋)，根据物料守恒，两点中c(MOH)=c(NOH)，因为MOH的碱性强于NOH，则有Kb(MOH)>Kb(NOH)，推出前者c(OH－)>c(OH－)，即pH越大，c(OH－)越大，曲线I表示－lgc(M＋)与pH的关系，据此分析；

A. MOH中Kb(MOH)=，NOH中Kb(NOH)= ，X和Y点c(M＋)=c(N＋)，根据物料守恒，两点中c(MOH)=c(NOH)，因为MOH的碱性强于NOH，则有Kb(MOH)>Kb(NOH)，推出前者c(OH－)>c(OH－)，即pH越大，c(OH－)越大，曲线I表示－lgc(M＋)与pH的关系，故A说法正确；

B. 溶液中c(H＋)来自于水的电离，根据图像，X点的pH大于Y点的pH，推出Y点中水电离程度大于X点，故B说法正确；

C. 根据电荷守恒，c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，c(N＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，Y点和Z点pH相同，即两溶液中c(H＋)相同，c(OH－)相同，根据图像，Z点中c(M＋)大于Y点中c(N＋)，即Z点c(Cl－)大于Y点c(Cl－)，故C说法错误；

D. Kb(MOH)=，Kb(NOH)= ，电离平衡常数只受温度的影响，与浓度大小无关，取X和Y两点：c(M＋)=c(N＋)，c(MOH)=c(NOH)，=100，故D说法正确；

答案：D。