我国自主研发的抗癌药物西达本胺获准在全球上市。G是合成西达本胺药物的中间体，以乙烯为原料合成G的一种流程如下(部分产物和条件省略)：
请回答下列问题：
(1)G中含氧官能团有酰胺键和___________。C的名称是___________________。
(2)F→G的反应类型是___________。A、B的反应试剂和条件是_______________。
(3)E→F的副产物为CO2和H2O，写出该反应的化学方程式_____________。
(4)确定G的结构式除质谱仪外，还需要仪器是____________。
(5)写出2种同时满足下列条件的，
的同分异构体：________。
①苯环上一氯取代产物只有2种；
②能发生水解反应得到两种产物，一种产物遇氯化铁溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应
(6)参照上述流程，设计以丙烯为原料制备2－甲基－1，4－丁二酸的合成路线：________(无机试剂自选)。
锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。
(1)画出基态Co2＋离子的价电子排布图__________________。
(2)Co2＋与CN—结合形成配合物[(Co(CN)6]4－，其中与Co2＋结合的C原子的杂化方式是_____。
(3)NH3分子与Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH____(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因________________。
(4)Li2O的熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是_____。
(5)石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如下图所示。若石墨的密度为d g·cm－3，以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则石墨中的C－C键长为________pm，晶胞中A、B两原子间距为________pm。
氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题：
(1)部分氮氧化合物之间的转化所发生的化学反应如下：
I.NO(g)＋NO2(g)＋O2(g)
N2O5(g) △H1＝－112.5 kJ·mol－1
II.2NO(g)＋C2(g)2NO2(g) △H2＝－114.2 kJ·mol－1
①反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)的 △H＝________kJ·mol－1
②反应II的机理为：
第一步：2NO (g)N2O2(g)(快) △H3<0
第二步：N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)(慢) △H4<0
下列说法正确的是__________(填标号)
A.N2O2是反应的中间体 B.第一步反应的活化能较大
C.第一步、第二步中的碰撞均100%有效 D.整个反应的反应速率由第二步决定
(2)常温常压下，SO2与O2间的反应极慢，但向二者的混合物中加入适量的NO2后，SO2很快就会转化为SO3。反应过程中，反应体系的能量变化可用下图中的某一曲线表示(图中曲线a表示没有使用NO2时的能量变化)。
①最可能表示使用了NO2的能量变化曲线是______(填“b”或“c”)，Ea表示的意义是_______。
②若维持其他条件不变，用催化剂V2O5代替NO2，下列物理量中不可能变化的是_______(填标号)。
A.反应的活化能 B.反应速率 C.反应热 D.平衡常数K
(3)2L恒容密闭容器中最初存在n(SO2)＝4 mol、n(O2)＝x mol的混合物，分别在温度为T1、T2条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0。控制其他条件不变，改变n(O2)，测得平衡时SO3的体积分数[φ(SO3)]与)n(O2)的关系如图所示。
①T1_________T2(填“>”或“<”)，a、b、c三点时，SO2转化率最大的是_____________。
②若x＝2，计算温度为T1时反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝____________。
磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下：
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 7.5 | 4.0 |
完全沉淀的pH | 4.1 | 9.7 | 5.2 |
请回答下列问题：
(1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是_____________。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是__________________(写出化学式)。
(2)用FeS还原Fe3＋的目的是_______________________。加入FeO的作用是____________(用离子方程式表示)。
(3)试剂R宜选择___________(填字母)。
A.高锰酸钾 B.稀硝酸 C.双氧水 D.次氯酸钠
(4)检验“氧化”之后溶液是否含Fe2＋的操作是______________________。
(5)纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品混有_________(填化学式)杂质。
(6)常温下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22，“沉铁”中为了使c(Fe3＋)≤1×10－5 mol·L－1，c(PO43－)最小为__________mol·L－1。
某小组设计实验探究重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]的部分性质：资料显示：
①(NH4)2Cr2O7呈橙红色，Cr2O3呈绿色，Cr3＋呈绿色。
②Mg3N2遇水蒸气剧烈反应生成NH3。
(1)探究重铬酸铵分解产物是否有NH3(装置如图1所示)。
B中倒置的干燥管作用是_____________________。实验中，没有观察到B中颜色发生变化，实验结论是_________________________________。
(2)探究(NH4)2Cr2O7
N2↑＋Cr2O3＋4H2O的真实性(如下装置可以重复使用)：
①气流从左至右，装置连接顺序D、________________________________。
②点燃E处酒精灯之前，先通入一段时间CO2，其目的是_______________能证明有水生成的实验现象是_________________。
③能说明D中分解反应已发生的实验依据是_______________。
④设计实验证明重铬酸铵分解生成了N2：取反应后E中残留固体于试管，滴加蒸馏水，____。
(3)探究(NH4)2Cr2O7的氧化性(按如图2装置进行实验)。为了探究(NH4)2Cr2O7与Na2S反应的氧化产物是否是SO42－，设计如下方案。连接K，观察到左烧杯中溶液由橙色逐渐变成绿色，电流计指针有明显偏转。实验完毕后，向右烧杯滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
图2中负极的电极反应式为________________________(不考虑后续反应)。
已知：MOH碱性比NOH强。常温下，用HCl分别改变浓度均为0.1 mol·L－1的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中M＋，N＋的物质的量浓度负对数与溶液的pH关系如图所示，pR＝－lgc(M＋)或－lgc(N＋)，下列说法错误的是
A.曲线I表示－lgc(M＋)与pH关系 B.溶液中水的电离程度：Y>X
C.对应溶液中c(Cl－)：Y>Z D.常温下，电离常数
＝100
