25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）化学式 C...

25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）

化学式

CH3COOH

H2CO3

HCN

电离平衡常数K

K=1.7×10–5

K1=4.2×10–7

K2=5.6×10–11

K=6.2×10–10

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCN

B.向稀醋酸溶液中加少量水，增大

C.等物质的量浓度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

A 【解析】根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－。 A. NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN－ = HCO3－+HCN，故A正确； B. 向稀醋酸溶液中加少量水，，平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，比值减小，故B错误； C. 根据越弱越水解，因此碳酸钠水解程度大，碱性强，因此等物质的量浓度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液大，故C错误； D. 等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合，，因此混合后水解为主要，因此溶液呈碱性，故D错误。综上所述，答案为A。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

锂钒氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为V2O5+xLiLixV2O5。如图为用该电池电解含镍酸性废水制取单质镍的装置。下列说法正确的是（）

A.该电池充电时，负极的电极反应式为LixV2O5–xe-=V2O5+xLi+

B.该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液

C.当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNi

D.电解过程中，NaCl溶液的浓度会不断增大

查看答案

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法不正确的是（）

A.原子半径的大小：W<Y<X

B.元素的非金属性：Z>X>Y

C.Y的氢化物常温常压下为液态

D.X的最高价氧化物的水化物为弱酸

查看答案

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向AgNO3和AgCl的混合浊液中滴加0.1mol·L-1KI溶液	生成黄色沉淀	Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
B	向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	原溶液中一定含有SO42-
C	向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸颜色无明显变化	原溶液中不含NH4+
D	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液未变血红色	原溶液中不含Fe3+