某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的
B.若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强
C.若G中产生浅黄色沉淀，说明H2S的还原性比Fe2+强
D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸
对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步 N2O5⇌NO3+NO2快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是
A. v(第一步的逆反应) < v(第二步反应)
B. 反应的中间产物只有NO3
C. 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D. 第三步反应活化能较高
25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（ ）
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数K | K=1.7×10–5 | K1=4.2×10–7 K2=5.6×10–11 | K=6.2×10–10 |
A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCN
B.向稀醋酸溶液中加少量水，
增大
C.等物质的量浓度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小
D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性
锂钒氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为V2O5+xLi
LixV2O5。如图为用该电池电解含镍酸性废水制取单质镍的装置。下列说法正确的是（ ）
A.该电池充电时，负极的电极反应式为LixV2O5–xe-=V2O5+xLi+
B.该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液
C.当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNi
D.电解过程中，NaCl溶液的浓度会不断增大
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径的大小：W<Y<X
B.元素的非金属性：Z>X>Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为弱酸
下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向AgNO3和AgCl的混合浊液中滴加0.1mol·L-1KI溶液 | 生成黄色沉淀 | Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) |
B | 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 原溶液中一定含有SO42- |
C | 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸颜色无明显变化 | 原溶液中不含NH4+ |
D | 向某溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液未变血红色 | 原溶液中不含Fe3+ |
A.A B.B C.C D.D
