Question

298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1mol·L^-1HCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.V₁=20

B.c(KOH)＝0.1mol·L^-1

C.n、q两点对应的溶液中均存在：c (K^＋)=c(HCOO^-)

D.p点对应的溶液中存在：c (OH^-)=c(HCOOH)+c(H^＋)

Answer

C

【解析】

A. 根据未加加酸时水点出的氢氧根离子浓度为1×10-13mol∙L-1，则水电离出的氢离子浓度为1×10-13mol∙L-1，氢氧化钠中氢氧根浓度为0.1 mol∙L-1，c(KOH)＝0.1mol·L-1，p点是水的电离程度最大的点即恰好生成盐的点，因此甲酸的物质的量等于氢氧化钾的物质的了，因此0.1mol·L-1×0.02∙L= 0.1mol·L-1×V1，则V1=0.02L = 20mL，故A正确；

B. 根据A分析得出c(KOH)＝0.1mol·L-1，故B正确；

C. n点溶质是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液显碱性，根据电荷守恒和溶液呈碱性，因此溶液中存在：c (K＋) > c(HCOO－)，q点是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根据电荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c (K＋) = c(HCOO－)，故C错误；

D. p点溶质为HCOOK，则根据质子守恒得到对应的溶液中存在：c (OH－)=c(HCOOH)+c(H＋)，故D正确。

综上所述，答案为C。