Question

已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，其中W元素的原子半径是同周期中最小的。回答下列问题：

X	Y
	Z	W

（1）W在元素周期表中的位置___。

（2）上述4种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___（填化学式）。

（3）X的简单气态氢化物的电子式为___。

（4）由Na和Y可形成具有漂白作用的物质，该物质中含有的化学键类型为___。

（5）取0.1mol·L^-1的Na₂Z溶液进行下列实验：

①用玻璃棒蘸取Na₂Z溶液滴在pH试纸上，试纸呈蓝色，原因是___（用离子方程式表示）。

②某温度下，将0.1mol·L^-1的Na₂Z溶液逐滴加入10mL0.1mol·L^-1的CuW₂溶液中，滴加过程中溶液中的Cu²⁺浓度与加入的Na₂Z溶液的体积（V）关系如图所示。b点溶液中Na⁺、Z^2-、W^-、OH^-离子浓度由大到小的顺序是___（离子用元素符号表示）；

该温度下，K_sp(CuZ)=___。

Answer

第三周期ⅦA族 HClO4 共价键、离子键 S2-+H2OHS-+OH- [Na+]>[Cl-]>[S2-]>[OH-] 10-35.4

【解析】

W元素的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl，则X为N，Y为O，Z为S；根据溶液的酸碱性判断出是水解显碱性，分析图像时抓住a点反应的量关系，得出溶度积，再根据b点两者量的关系得出溶质，既而得出离子浓度关系。

⑴Cl在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族；故答案为：第三周期ⅦA族。

⑵上述4种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性HClO4 > H2SO4 > HNO3，因此最强的是HClO4；故答案为：HClO4。

⑶X的简单气态氢化物为氨气，其电子式为；故答案为：。

⑷由Na和Y可形成具有漂白作用的物质为过氧化钠，该物质中含有的化学键类型为离子键、共价键(非极性共价键)；故答案为：离子键、共价键(非极性共价键)。

⑸①用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH试纸上，试纸呈蓝色，说明显碱性，水解显碱性，原因是S2－+H2OHS－+OH－；故答案为：S2－+H2OHS－+OH－。

②a点时Na2S和CuCl2恰好反应生成NaCl和CuS沉淀，b点溶质Na2S和NaCl且浓度之比为1:2，因此溶液离子浓度由大到小的顺序是c(Na+) > c(Cl－) > c(S2－) > c(OH－)；a点时Na2S和CuCl2恰好反应生成NaCl和CuS沉淀，因此c(Cu2+) = c(S2－)，该温度下，，故答案为：。