中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。
化学键 | H2O中H—O键 | O2中O＝O 键 | H2中H—H键 | H2O2中O—O键 | H2O2中O—H键 |
键能kJ/mol | 463 | 496 | 436 | 138 | 463 |
若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是
A. 总反应为2H2O
2H2↑+O2↑
B. 过程I吸收了926 kJ能量
C. 过程II放出了574 kJ能量
D. 过程Ⅲ属于放热反应
反应A(g)+3B(g)
4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是（ ）
A. v(C)=0．2mol/(L·s) B. v(D)=6mol/(L·min)
C. v(B)=8mol/(L·min) D. V(A)=4mol/(L·min)
含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )
A. KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5 K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1
B. 2KOH(s)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
C. 2KOH(aq)＋H2SO4===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝114.6 kJ·mol－1
D. KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5 K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A.煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源
B.能量变化是化学反应的基本特征之一
C.凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应
D.已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以相同条件下金刚石比石墨稳定
化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C. 人造棉、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素
D. 向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变
二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。
Ⅰ.CO2可以与H2反应合成C2H4，该转化分两步进行：
第一步：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
第二步：2CO(g)＋4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H=–210.5kJ·mol-1
（1）CO2与H2反应反应合成乙烯的热化学方程式为___。
（2）一定条件下的密闭容器中，要提高CO2合成乙烯的转化率，可以采取的措施是____（填标号）。
①减小压强 ②增大H2的浓度 ③加入适当催化剂 ④分离出H2O(g)
（3）己知温度对CO2合成乙烯的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是____（填标号）。
①N点的速率最大
②M点的平衡常数比N点的平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大
④实际反应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
Ⅱ.研究表明CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)[反应①]。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0mo1CO2和4.0molH2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：
（4）催化效果最佳的是催化剂____(填“A”、“B”或“C”)。
（5）T2温度下，若反应进行10min达到图中a点状态，用CO2的浓度表示的反应速率v(CO2)=____。
（6）图中b点已达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数K=____。
（7）在某催化剂作用下，CO2和H2除发生反应①外，还发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)[反应②]。维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得如下实验数据：
T(K) | CO2实际转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
543 | 12.3 | 42.3 |
553 | 15.3 | 39.1 |
注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。表中数据说明，升高温度CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是____。
