Question

已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下（Q₁、Q₂、Q₃均为正值）：H₂(g)+Br₂(g)→2HBr(l)+Q₁,H₂(g)+Br₂(g)→2HBr(g)+Q₂，H₂(g)+Br₂(l)→2HBr(g)+Q₃，下列判断正确的是

A.Q₁＞Q₂＞Q₃

B.Q₁与Q₃的大小无法判断

C.溴蒸气转化为液态溴需要放出（Q₂-Q₃）kJ的热量

D.1LH₂和1LBr₂蒸气反应生成2LHBr气体时放出Q₂kJ热量

Answer

A

【解析】

同一物质在相同条件下，其在液态的总能量低于其在气态的总能量。

A. 气态的反应物生成液态的生成物时，放出的能量多于生成气态的生成物；都生成气态的生成物时，液态的反应物要比气态的反应物放出的能量少，因此，Q1＞Q2＞Q3，A正确；

B. Q1＞Q3，B 不正确；

C. 根据盖斯定律可知，1mol溴蒸气转化为1mol液态溴需要放出（Q2-Q3）kJ的热量，若不指明物质的量，则无法判断放出的热量是多少，C不正确；

D. 由“H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2”可知，1molH2和1molBr2蒸气反应生成2molHBr气体时放出Q2kJ热量，D不正确。

综上所述，判断正确的是A。