一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g)，0～15 s内c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L，则下列说法正确的是 ( )
A. 当HI、H2、I2浓度之比为2∶1∶1时，说明该反应达平衡
B. c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间小于10 s
C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001 mol/(L·s)
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s)；△H >0
下列叙述正确的是
A.减少少量W，逆反应速率减小
B.当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡
C.降低温度，平衡正向移动
D.平衡后加入Z，上述反应的△H减小
3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是
A. A的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min)
B. 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L
C. 平衡时，B的转化率为 20％
D. 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍
我国科研人员提出了以Ni / Al2O3 为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 总反应方程式为：CO2+4H2
CH4+2H2O
B. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C. 在反应历程中，H―H键与C=O键断裂吸收能量
D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能
已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2、Q3均为正值）：H2(g)+Br2(g)→2HBr(l)+Q1,H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2，H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)+Q3，下列判断正确的是
A.Q1＞Q2＞Q3
B.Q1与Q3的大小无法判断
C.溴蒸气转化为液态溴需要放出（Q2-Q3）kJ的热量
D.1LH2和1LBr2蒸气反应生成2LHBr气体时放出Q2kJ热量
乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为
A. 
B. 
C. 
D. 
