已知：H2O（g）=H2O（l） △H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）
C2H5OH（g）=C2H5OH（l） △H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） △H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）
若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJ
A.0.4Q1+Q2+Q3 B.0.5（Q1+Q2+Q3）
C.1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ）
A. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向
B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加
C. 化学方程式系数a＞c+d
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动
高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=
恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
A.该反应的焓变为负值
B.2CO2（g）+2H2（g）⇌2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常数K1=K2
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
D.若恒容、恒温下充入CO，则K值变大
汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-373.4kJ/mol-1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是( )
A.其它条件不变，加入催化剂，△H变大
B.充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率
C.及时除去二氧化碳，能使NO完全转化
D.若升高温度，该反应的平衡常数增大
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是
A.图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响
B.图II表示减小压强对该平衡的影响
C.图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲
D.图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙
一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g)，0～15 s内c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L，则下列说法正确的是 ( )
A. 当HI、H2、I2浓度之比为2∶1∶1时，说明该反应达平衡
B. c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间小于10 s
C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001 mol/(L·s)
