Question

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的(     )

①加H₂O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑥⑦⑧

Answer

C

【解析】

涉及的离子方程式： ，铁少量，氢气的产量由铁决定；①加水，物质的浓度降低，反应速率减慢；②加NaOH固体，与酸结合，反应物浓度降低，氢氧化钠足够多还会降低H2的产量；③滴入几滴浓盐酸，增大了反应物的浓度，可加快反应速率；④加CH3COONa固体，与氢反应，反应物浓度降低，反应速率减慢；⑤加NaCl溶液，对反应没有任何影响，所以不能加快反应速率；⑥加入几滴硫酸铜溶液，铁与铜离子会发生氧化还原反应，构成原电池，可加快反应速率，但是铁被消耗，H2的产量会减少；⑦升高温度，可加快反应速率；⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸，增大物质的浓度，反应速率加快。

A．①⑥不符合题意，故A错误；

B．⑤不符合题意，故B错误；

C．③⑦⑧均符合题意，C正确；

D．⑥不符合题意，故D错误；

答案选C。