Question

一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g)  ΔH，达到平衡。相关数据如下表。

容器	温度/K	物质的起始浓度/ mol·L^-1	物质的平衡浓度/ mol·L^-1
c(X)	c(Y)	c(Z)	c(Z)
I	400	0.20	0.10	0	0.080
II	400	0.40	0.20	0	a
III	500	0.20	0.10	0	0.025

下列说法不正确的是

A. 平衡时，X的转化率：II＞I

B. 平衡常数：K(II)＞K(I)

C. 达到平衡所需时间：III＜I

D. 反应的ΔH＜0

Answer

B

【解析】

A. II可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y（则I、II的平衡等效），平衡后再将容器压缩至1L，由于压强增大，平衡向右移动，所以II中X的转化率＞I，A正确；

B. 平衡常数只和温度有关，I、II的温度相同，则这两个平衡的平衡常数也相同，B错误；

C. III的温度比I高，III的化学反应速率也快，则III先达到平衡，C正确；

D. 对比I和III，二者起始状态，除了温度不同，其他条件都相同，则可以将III看作是I达到平衡后，升高温度，Z的浓度降低了，说明升温使得平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即反应的ΔH＜0，D正确；

故合理选项为B。