Question

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺-Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）

Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：

用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液与2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
A	2mL	20
B	2mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
C	2mL	30
D	1mL	20	V1 mL蒸馏水
E	0.5mL	20	V2 mL蒸馏水

（1）完成上述实验方案设计，其中：V₁= ______ ，V₂= ______ ；

（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 ______ 和 ______ ．

（3）甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快．他分析认为高锰酸钾与 草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 ______ ；

Ⅱ．乙同学利用如图测定反应速率

回答下列问题

（4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是 ______ ；

（5）乙同学通过生成相同体积的CO₂来表示反应的速率，需要 ______ 仪来记录数据．

Answer

1mL 1.5mL A C Mn2+起催化作用 关闭分液漏斗的活塞，把注射器的柄向外拉一段距离，观察柄是否能恢复到原来的位置，若能恢复，则气密性良好，若不能恢复，则气密性不好 秒表

【解析】

（1）研究硫酸浓度对反应速率的影响，需要草酸浓度相同，故混合后溶液体积相同，所以V1=1mL，V2=1.5mL；（2）研究温度变化需要改变温度探究反应速率变化，需要其他条件相同，选择实验A和C；（3）KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，故答案为Mn2+起催化作用；（4）根据气压原理检验气密性，首先关闭分液漏斗的活塞，形成密闭体系，把注射器的柄向外拉一段距离，观察柄是否能恢复到原来的位置，若能恢复，则气密性良好；故答案为关闭分液漏斗的活塞，把注射器的柄向外拉一段距离，观察柄是否能恢复到原来的位置，若能恢复，则气密性良好，若不能恢复，则气密性不好；（5）产生相同体积的二氧化碳，应看反应的快慢，即需要记录时间，故需要秒表。