下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是( )
A.硫酸铵 B.尿素 C.草木灰 D.硝酸钾
中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是( )
A.钠合金 B.硬铝 C.生铁 D.钛合金
稀土元素铥(
Tm)广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是( )
A.质子数为 69 B.电子数为 100
C.相对原子质量为 169 D.质量数为 238
50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：
用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
A | 2mL | 20 |
|
B | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
C | 2mL | 30 |
|
D | 1mL | 20 | V1 mL蒸馏水 |
E | 0.5mL | 20 | V2 mL蒸馏水 |
（1）完成上述实验方案设计，其中：V1= ______ ，V2= ______ ；
（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 ______ 和 ______ ．
（3）甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快．他分析认为高锰酸钾与 草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 ______ ；
Ⅱ．乙同学利用如图测定反应速率
回答下列问题
（4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是 ______ ；
（5）乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率，需要 ______ 仪来记录数据．
在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol H2和0.6 mol I2，在一定条件下发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ΔH<0。反应中各物质的物质的量随时间变化情况如图：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为______，若升高温度，化学平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)=_____mol·L-1·min-1，转化率α(H2)=_____。
(3)HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图中曲线Ⅱ所示。若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图中曲线Ⅰ所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图中曲线Ⅲ所示。则甲条件可能是_____(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是______。
①恒容条件下，升高温度
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
