Question

科学家积极探索新技术对进行综合利用．

I.可用来合成低碳烯烃．

请回答：

已知：和的燃烧热分别是和，且，则 ______．

上述由合成的反应在______下自发进行填“高温”或“低温”，理由是______．

在体积为1L的密闭容器中，充入3mol 和1mol ，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示．下列说法正确的是______．

A 平衡常数大小：

B 其他条件不变，若不使用催化剂，则时的平衡转化率可能位于点

C 图1中M点时，乙烯的体积分数为

D 当压强或 不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

利用“”电池将变废为宝．

我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管为电极材料，总反应为放电时该电池“吸入”，其工作原理如图2所示：

放电时，正极的电极反应式为______．

若生成的和C全部沉积在电极表面，当转移 时，两极的质量差为______

选用髙氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是______至少写两点．

Answer

低温 根据，，要使反应自发进行使，需低温下进行 AC 导电性好，与金属钠不反应，难挥发

【解析】

Ⅰ.(1)

将方程式得 进行相应的改变；

依据平衡常数随温度变化分析温度对平衡移动的影响，反应自发进行的判断依据是，据此判断；

反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行；

B.根据图象分析；

C.图中M点时二氧化碳的转化率，结合化学平衡三行计算列式得到；

D.混合气体的质量不变，体积不变，所以混合气体的密度始终不变；

Ⅱ.据正极得电子发生还原反应书写电极方程式；

据电极方程式得到两极的质量，进而求质量差；

选用髙氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发，据此进行分析。

Ⅰ. (1)

将方程式得 ；

故答案为：；

根据上面热化学方程式，即正向放热反应， 反应前后气体体积减小，熵变，满足，应在低温下能自发进行；理由是根据，，使反应自发进行使，需低温下进行；故答案为：低温；根据，，要使反应自发进行使，需低温下进行；

升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M化学平衡常数大于N，故A正确；

B.由图象可知，其他条件不变，若不使用催化剂，则时的平衡转化率可能位于点M，故B错误；

C.若在密闭容器中充入体积比为 3：1的  和，设为3mol、1mol，则图中M点时二氧化碳转化率，

产物的体积分数，故图1中M点时，乙烯的体积分数为，故C正确；

D.混合气体的质量不变，体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能根据混合气体的密度来判断化学反应是否达到平衡状态，故D错误，故答案为：AC；

Ⅱ.正极得电子发生还原反应，故电极方程式为，

故答案为：；

正极发生的电极反应：

总，

负极发生的电极反应：

，故两极的质量差为，故答案为：；

选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发，

故答案为：导电性好，与金属钠不反应，难挥发。