Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料...

Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。

（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式___________。

（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______；

（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列说法正确的是_______（填序号）

A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1)

B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大

C．该反应为吸热反应

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小

（4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为__________；

（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为________；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为__________

Ⅱ．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为________。

C+H2OCO+H2 CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(l)∆H=-443.5kJ·mol-1 AB 1- CH3OH-6e-+8OH-=== CO32-+6H2O c(Na+)＞ c(CO32-)＞ c(OH-)＞c(HCO3-)＞ c(H+) Br-、C1-、CrO42- 【解析】 Ⅰ（1）据原子守恒和得失电子守恒书写焦炭和水在高温下制取合成气（组成为H2和CO）的化学方程式；（2）根据CO和CH3OH的燃烧热先书写热方程式，再利用盖斯定律来分析甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；（3）①A.反应速率是反应中某物质的浓度在单位时间内的变化，据此可判断； B.根据反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的热量的变化，并由此判断温度变化时平衡移动的方向，再判断平衡常数的变化； C.根据温度的变化对平衡的影响，判断平衡移动的方向，再据此判断； D.根据温度变化后对生成物的物质的量的影响，可判断平衡移动方向；（4）根据化学平衡的三段法计算平衡时各物质的物质的量，再利用反应前后气体的物质的量之比等于压强之比来解答；（5）根据原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并考虑电解质溶液参与电极反应来分析；碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液呈碱性，碳酸根离子分步水解； Ⅱ析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）=，AgBr溶液中c（Ag+）=，Ag2CrO4溶液中c2（Ag+）= ，计算出c（Ag+），浓度越小，易先生成沉淀。 Ⅰ．（1）合成气是在高温下由水蒸气和碳生成：C+H2OCO+H2；（2）H2（g）＋O2(g)= 2H2O(l) △H＝-285.8kJ·mol-1①；CO（g）＋O2(g)= CO2(g) △H＝-283.0kJ·mol-1②；CH3OH（l）＋O2(g)= CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝-726.5kJ·mol-1③；由盖斯定律可知：③－②可知：CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJ·mol-1；（3）A．反应速率为单位时间内浓度的改变量，计算正确，A正确； B．从图中可以看出，T1时甲醇的含量高，B正确； C．根椐“先拐先平，数值大”可知T2＞T1，可以看出温度高时，反而逆向移动，因此正向是放热反应，C错误； D．从T1到T2是温度升高的一个过程，平衡逆向移动，比值增大，D错误；故答案选AB；（4） CO ＋ 2H2 ＝ CH3OH 起始物质的量： 1mol 2mol 变化： a mol 2 a mol a mol 平衡时物质的量：(1－a) mol (2－2a) mol a mol 在温度一定，体积一定的条件下，压强比等于物质的量之比：；（5）甲醇燃料电池中，甲醇作负极，发生氧化反应，失去电子，负极极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=== CO32-+6H2O；碳酸钠溶液显碱性，c(OH-)＞ c(H+)，所以溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+)＞ c(CO32-)＞ c(OH-)＞c(HCO3-)＞ c(H+)； Ⅱ．Ksp(AgCl)=c(Ag＋)·c(Cl－) =1.56×10-10，； Ksp(AgBr)= c(Ag＋) ·c(Br－) =7.7×10-13，；Ksp(Ag2CrO4)= c(Ag＋)2·c(CrO42－) = 9×10-11，；从以上计算可以看出，沉淀银离子的顺序为：Br-、C1-、CrO42-。

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考点分析：

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请回答：

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A 平衡常数大小：

B 其他条件不变，若不使用催化剂，则时的平衡转化率可能位于点

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碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。

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②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 ______ 填编号。

A.升高温度

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C.选择高效催化剂

再充入1mol 和4mol

(3)溶于水生成碳酸。已知下列数据：

弱电解质
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①下列说法正确的是 ______ 填标号．

A 时，溶液中

B 由图中数据，可以估算出的第二级电离平衡常数

C 为获得尽可能纯的，应将溶液的pH控制在为宜

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②若的NaOH溶液完全吸收标况下，则反应的离子方程式为 ______ ．

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氮及其化合物与人们的生活息息相关。回答下列问题：

I．(1)已知：①CO 的燃烧热∆H1＝－283 kJ·mol−1

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①写出 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_________________。

②一定条件下当 NO 与 CO 的反应达到平衡后，既能提高反应速率又能提高 NO 转化率的措施有 ______(填字母序号)。

a．压缩反应器体积 b．使用更高效催化剂 c．升高反反应温度 d．增大CO的浓度

(2)一定条件下在容积为8L的密闭容器中充入10molCO 和 8molNO，若反应进行到 20 min 时达到平衡状态，测得平衡体系压强为 8 MPaNO 的的体积分数为25%，则NO的转化率＝________；用 CO2 浓度变化表示的平均反应速率 v(CO2)＝_______；该温度下平衡常数 Kp＝______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。