研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义．升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是
的速率却随着温度的升高而减小．某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知的反应历程分两步：
①
快
②
慢 
请回答下列问题：
反应的
用含
______ 
和
的式子表示
一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用
、
、
、
表示的平衡常数表达式
______ ，升高温度，K值 ______ 
填“增大”、“减小”或“不变”．
决定速率的是反应②，反应①的活化能
与反应②的活化能
的大小关系为 ______ 
填“
”、“
”或“
”根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是 ______ ．
增大，
增大 
减小，减小
增大，减小 
减小，增大
由实验数据得到
的关系可用如图1表示．当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为 ______ 填字母．
工业上可用氨水作为
的吸收剂，通入氨水发生的反应：
若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中
______ 
填“”“”或“”工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染．电解池如图2所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导
该电解池阴极的电极反应式是 ______ 
阳极产生的气体N的化学式是 ______ ．
Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。
（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式___________。
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______；
（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是_______（填序号）
A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= |
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大 |
C．该反应为吸热反应 |
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 |
（4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为__________；
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为________；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为__________
Ⅱ．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为________。
科学家积极探索新技术对
进行综合利用．
I.可用来合成低碳烯烃．
请回答：
已知：
和
的燃烧热分别是
和
，且
，则 
______
．
上述由合成的反应在______下自发进行
填“高温”或“低温”
，理由是______．
在体积为1L的密闭容器中，充入3mol 和1mol ，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示．下列说法正确的是______．
A 平衡常数大小：
B 其他条件不变，若不使用催化剂，则
时的平衡转化率可能位于点
C 图1中M点时，乙烯的体积分数为
D 当压强或
不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
利用“
”电池将变废为宝．
我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管
为电极材料，总反应为
放电时该电池“吸入”，其工作原理如图2所示：
放电时，正极的电极反应式为______．
若生成的
和C全部沉积在电极表面，当转移
时，两极的质量差为______
选用髙氯酸钠
四甘醇二甲醚做电解液的优点是______至少写两点．
碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。
(1)根据下列反应的能量变化示意图，
______ 。
(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1mol 
和3mol H，一定条件下发生反应：
，测得
和
的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①从反应开始到平衡，
的平均反应速率
______ 。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 ______ 
填编号
。
A.升高温度
将及时液化移出
C.选择高效催化剂
再充入1mol 和4mol 
(3)溶于水生成碳酸。已知下列数据：
弱电解质 |
|
|
电离平衡常数 |
|
|
现有常温下
的
溶液，已知：
水解的平衡常数
，
第一步水解的平衡常数
。
①判断该溶液呈 ______ 填“酸”、“中”、“碱”性，写出该溶液中发生第一步水解的离子方程式 ______ 。
②下列粒子之间的关系式，其中正确的是 ______ 。
A.
B.
C.
D.
(4)据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和
为原料做成电池。原理如图所示：
通入CO的管口是 ______ 填“c”或“d”，写出该电极的电极反应式： ______ 。
工业生产中产生的
、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收和NO，同时获得 
和 
产品的工艺流程图如下
为铈元素
．
请回答下列问题．
装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成
的离子方程式 ______ ．
含硫各微粒
、
和
存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数
与溶液pH的关系如图1所示．
①下列说法正确的是 ______ 
填标号．
A 
时，溶液中
B 由图中数据，可以估算出
的第二级电离平衡常数
C 为获得尽可能纯的 
，应将溶液的pH控制在 
为宜
D 
和 
时的溶液中所含粒子种类不同
②若
的NaOH溶液完全吸收
标况下
，则反应的离子方程式为 ______ ．
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用
的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在 ______ 填“酸式”或“碱式”滴定管中，判断滴定终点的方法是 ______ ．
装置Ⅲ的作用之一是再生
，其原理如图2所示．图中A为电源的 ______ 填“正”或“负”极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为 ______ ．
已知进人装置Ⅳ的溶液中的浓度为 
，要使 
该溶液中的完全转化为 ，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 
的体积为 ______ L．
氮及其化合物与人们的生活息息相关。回答下列问题：
I．(1)已知：①CO 的燃烧热∆H1＝－283 kJ·mol−1
②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ∆H2＝＋183 kJ·mol−1
①写出 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_________________。
②一定条件下当 NO 与 CO 的反应达到平衡后，既能提高反应速率又能提高 NO 转化率的措施有 ______(填 字母序号)。
a．压缩反应器体积 b．使用更高效催化剂 c．升高反反应温度 d．增大CO的浓度
(2)一定条件下在容积为8L的密闭容器中充入10molCO 和 8molNO，若反应进行到 20 min 时达到平衡状态，测得平衡体系压强为 8 MPaNO 的的体积分数为25%，则NO的转化率＝________；用 CO2 浓度变化表示的平均反应速率 v(CO2)＝_______；该温度下平衡常数 Kp＝______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。
II．用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO，并得到 NH4NO3，工作原理如下图。
(1)N 极应连接电源的______(填“正极”或“负极”)；M 极的电极反应式为________。
(2)理论上通入NO与NH3 的最佳物质的量之比为________。
