控制适合的条件，将反应
设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是
A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2O
B.a极的电极反应式为：2H+＋2e－ ＝H2↑
C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体
红磷
和
发生反应生成
和
反应过程和能量关系如图所示
图中的
表示生成1mol产物的数据
根据图回答下列问题：
和
反应生成
的热化学方程式是：______；
分解成和的热化学方程式是：______；
上述分解反应是一个可逆反应．温度
时，在密闭容器中加入
，反应达平衡时还剩
，其分解率
等于______；若反应温度由升高到
，平衡时的分解率为
，______
填“大于”、“小于”或“等于”
；
工业上制备通常分两步进行，现将P和反应生成中间产物，然后降温，再和反应生成
原因是______；
和分两步反应生成1mol 的 
______，P和一步反应生成1mol 的 
______ 
填“大于”、“小于”或“等于”．
与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：______．
天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．
（1）反应物能量总和_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
（2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量_____889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是_____．
（4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．
①已知甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的这个电极是_____（填“正极”或“负极”），其另外一电极上的电极反应式为：__________________．
②通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
下图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升。研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命。
（1）有关碳循环的说法中正确的是________
a．光合作用是光能转化成化学能
b．化石燃料是可再生的
c．循环过程有氧化还原反应
d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：
2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g)，该反应的△H___0，（选填：>、<、=）。
（3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质。
2H2O（1） = 2H2(g) + O2(g) △H=" +" 571.5 kJ·mol－1
3H2(g) ＋ CO2(g) = CH3OH(l) ＋ H2O（1） △H=" —137.8" kJ·mol－1
则反应：4H2O （1） ＋ 2CO2(g) = 2CH3OH(l)+3O2(g) △H=_______kJ·mol－1。
你认为该方法需要解决的技术问题有：____。
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化。
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s)
2NH3(g) + CO2(g)。实验测得的有关数据见下表。( t1<t2<t3)
| 15 | 25 | 35 |
0 | 0 | 0 | 0 |
t1 | 9 | 2.7 | 8.1 |
t2 | 3 | 4.8 | 9.4 |
t3 | 3 | 4.8 | 9.4 |
氨基甲酸铵分解反应是_______反应（ “放热”、“吸热”）。在15℃，此反应的化学平衡常数为：_____。
（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：___________________________。
氨气是一种重要化工原料。
(1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
已知：①
△H=a kJ/mol
②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表：
H-H | N-H | N≡N |
436kJ | 391kJ | 946k |
则a=_________________。
(2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n(
)/n(
)]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。
①
、
、
、
的大小关系为__________________。
②保持温度和体积不变，提高投料比[n()/n()]，则重新达到平衡时，下列说法一定正确的是_______(填字母序号)。
A.的浓度增大
B.的转化率增大
C.
的体积分数增大
D.的浓度减小
③温度为时，向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反应达到平衡，则用v()表示该反应的平均速率为____________________；反应在时的平衡常数K=________________。
(3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出还原
的化学反应方程式_____________________________________。
(4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择__________作指示剂；滴定过程中眼睛注视_____________。已知稀氨水体积为25.0mL，滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL，则该氨水的浓度为________________(保留2位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
