化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是
A.根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃
B.根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C.根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数
D.根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
有下图所示装置：
（1）装置A中b为_______极，电极反应式为_______，a极反应式为_______。
（2）装置B中C为________极，电极反应式为________。
（3）当铁电极的质量变化为12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为_______ L。
（4）若将装置B中的CuSO4溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液，电解一段时间后___极附近颜色变红，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为______。
（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作______极，另一极反应为_____________。
100mL浓度为2mol⋅L-1的硫酸跟过量的锌片反应，某同学想加快反应速率，又不影响成氢气的总量，下列操作不符合要求的是（ ）
A.将锌片换成等量的锌粉 B.加入数滴氯化铜溶液
C.升高温度 D.加入适量的6mol⋅L-1的硫酸
控制适合的条件，将反应
设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是
A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2O
B.a极的电极反应式为：2H+＋2e－ ＝H2↑
C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体
红磷
和
发生反应生成
和
反应过程和能量关系如图所示
图中的
表示生成1mol产物的数据
根据图回答下列问题：
和
反应生成
的热化学方程式是：______；
分解成和的热化学方程式是：______；
上述分解反应是一个可逆反应．温度
时，在密闭容器中加入
，反应达平衡时还剩
，其分解率
等于______；若反应温度由升高到
，平衡时的分解率为
，______
填“大于”、“小于”或“等于”
；
工业上制备通常分两步进行，现将P和反应生成中间产物，然后降温，再和反应生成
原因是______；
和分两步反应生成1mol 的 
______，P和一步反应生成1mol 的 
______ 
填“大于”、“小于”或“等于”．
与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：______．
