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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下,5.6LCO...

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(   

A.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA

B.室温下,1LpH=13NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56gN2时,转移的电子数目为3.75NA

 

A 【解析】 A.标况下,二氧化碳的物质的量为,而过氧化钠与二氧化碳的反应中,当有1mol二氧化碳参与反应时,反应转移1mol电子,则二氧化碳转移电子,即个,故A正确; B.的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为,该溶液中氢离子浓度为,氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的,则水电离的氢氧根离子的物质的量为,水电离的离子数目为,故B错误; C.标况下气体的物质的量为1mol,氢氧燃料电池中正极氧气得到电子,1mol氧气完全反应转移了4mol电子,则电路中通过的电子数目为,故C错误; D.由反应方程式可知,反应中生成4mol氮气时,转移15mol电子,则当生成56g氮气即2mol氮气时,转移电子,即个,故D错误; 故答案选A。
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化学中存在一些守恒或平衡原理,下列叙述正确的是

A.根据质量(原子)守恒定律,某物质完全燃烧的产物是CO2H2O则该物质一定是烃

B.根据能量守恒定律,所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C.根据电子守恒定律,原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数

D.根据化学平衡原理,可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

 

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有下图所示装置:

1)装置Ab_______极,电极反应式为_______a极反应式为_______

2)装置BC________极,电极反应式为________

3)当铁电极的质量变化为12.8g时,a极上消耗O2在标准状况下的体积为_______ L

4)若将装置B中的CuSO4溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液,电解一段时间后___极附近颜色变红,当装置A中消耗0.05mol氢气时,装置B中溶液的pH______

5)若将装置B改为电解精炼铜,则粗铜作______极,另一极反应为_____________

 

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100mL浓度为2molL-1的硫酸跟过量的锌片反应,某同学想加快反应速率,又不影响成氢气的总量,下列操作不符合要求的是(   

A.将锌片换成等量的锌粉 B.加入数滴氯化铜溶液

C.升高温度 D.加入适量的6molL-1的硫酸

 

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控制适合的条件,将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原              C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态              D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极

 

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用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水(含Na、Cl和少量Mg2、Br)的装置如图所示(a、b均为石墨电极),下列说法正确的是

A.电池工作时,负极反应式为:H2-2e+2OH=2H2O

B.a极的电极反应式为:2H++2e =H2

C.电解过程中电子流动路径是:负极外电路阴极溶液阳极正极

D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时,b极周围会产生0.1 mol气体

 

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