Question

用2.7g的铝片与60mL4mol/L稀硫酸反应制取H₂，若要增大反应速率且产生的氢气的量不变，可采取的措施：①再加入20mL4mol/L硫酸；②改用30mL 6mol/L的稀硫酸；③改用20mL 18mol/L浓硫酸；④改用2.7g铝粉代替2.7g铝片；⑤适当升高温度；⑥加入少量硫酸铜溶液其中

A.①②③④ B.②④⑤ C.②③④⑤ D.②④⑤⑥

Answer

B

【解析】

①再加入20mL 4mol/L硫酸，溶液中硫酸浓度不变，反应速率不变，故错误；

②改用30mL 6mol/L的稀硫酸，溶液中硫酸浓度增大，反应速率增大，故正确；

③改用20mL 18mol/L浓硫酸，铝在常温下发生钝化反应，不生成氢气，故错误；

④改用2.7g铝粉代替2.7g铝片，固体表面积增大，与硫酸接触面积增大，反应速率增大，故正确；

⑤适当升高温度，反应物活化分子的百分数增大，有效碰撞次数增大，反应速率增大，故正确；

⑥加入少量硫酸铜溶液，铝置换出铜，构成铝铜原电池，原电池反应使反应速率加快，但产生的氢气的量减少，故错误；

②④⑤正确，故选B。