Question

根据下列框图，下列说法正确的是

A.M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E³⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱

B.反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性

C.反应④、⑥的离子方程式分别可表示为：E³⁺＋3SCN^－＝E(SCN)₃，3NH₃∙H₂O＋E³⁺＝E(OH)₃↓＋3NH₄⁺

D.用K₂EO₄、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO₄^2-＋4H₂O＋3e^－= E(OH)₃＋5OH^－

Answer

C

【解析】

A.由M是红色金属可知M是Cu，流程图中出现红褐色固体，说明Z是氢氧化铁沉淀，所以E是Fe，Fe、Cu都是过渡金属，Fe的金属活动性比Cu强，Fe3+的氧化性比Cu2+强，故A错误；

B. 反应④是铁离子与KSCN溶液的显色反应，该反应不是氧化还原反应，反应①和③中硫酸都是只表现了酸性，过氧化氢表现氧化性，故B错误；

C.反应④为铁离子与KSCN溶液的显色反应，反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN－＝Fe(SCN)3，反应⑥是铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为3NH3∙H2O＋Fe3+＝Fe(OH)3↓＋3NH4+，故C正确；

D.用K2FeO4、Zn可制成一种高能电池，电池中，还原剂锌做负极，碱性条件下，锌失电子发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e-＋2OH－=Zn（OH）2，故D错误；

故选C。