下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO2/S 
TiO2/S*(激发态)
TiO2/S* → TiO2/S++e－
I
+2e－→ 3I－
2TiO2/S++3I－→ 2TiO2/S+I3-
下列关于该电池叙述不正确的是
A.电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电
B.电池工作时，是将太阳能转化为电能
C.电池的电解质溶液中I－和I
的浓度不会减少
D.电池中镀铂导电玻璃为正极
根据下列框图，下列说法正确的是
A.M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B.反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性
C.反应④、⑥的离子方程式分别可表示为：E3+＋3SCN－＝E(SCN)3，3NH3∙H2O＋E3+＝E(OH)3↓＋3NH4+
D.用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-＋4H2O＋3e－= E(OH)3＋5OH－
铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑，下列叙述中不正确的是
A.该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示
B.若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56g铁溶解
C.若将该反应设计成原电池，溶液中SO42-向Fe电极移动
D.若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe2+
甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g) △H1＝−71kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) △H2＝−90.5kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H3＝−890kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A. 三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行
B. CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H＜−90.5kJ·mol-1
C. 25℃、101kPa下，CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H＝−764kJ·mol-1
D. 甲醇−空气碱性燃料电池负极反应式为CH3OH+6OH−−6e−==CO2↑+5H2O
利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是
A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B. 一段时间后，a管液面高于b管液面
C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋
下列事实不能用电化学理论解释的是
A.锅炉的内壁镶嵌有一定量的锌块 B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C.用铝质铆钉接铁板,铁不易被腐蚀 D.铝片不用特殊方法保存
