工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是
A.燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L
B.实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4
C.该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO2=2CO32—
D.甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是: Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列说法不正确的是
A.除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯
B.双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强
C.锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+xLi=LixV2O5。供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
D.常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动
下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO2/S 
TiO2/S*(激发态)
TiO2/S* → TiO2/S++e－
I
+2e－→ 3I－
2TiO2/S++3I－→ 2TiO2/S+I3-
下列关于该电池叙述不正确的是
A.电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电
B.电池工作时，是将太阳能转化为电能
C.电池的电解质溶液中I－和I
的浓度不会减少
D.电池中镀铂导电玻璃为正极
根据下列框图，下列说法正确的是
A.M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B.反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性
C.反应④、⑥的离子方程式分别可表示为：E3+＋3SCN－＝E(SCN)3，3NH3∙H2O＋E3+＝E(OH)3↓＋3NH4+
D.用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-＋4H2O＋3e－= E(OH)3＋5OH－
铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑，下列叙述中不正确的是
A.该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示
B.若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56g铁溶解
C.若将该反应设计成原电池，溶液中SO42-向Fe电极移动
D.若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe2+
甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g) △H1＝−71kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) △H2＝−90.5kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H3＝−890kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A. 三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行
B. CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H＜−90.5kJ·mol-1
C. 25℃、101kPa下，CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H＝−764kJ·mol-1
D. 甲醇−空气碱性燃料电池负极反应式为CH3OH+6OH−−6e−==CO2↑+5H2O
