Question

X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述一定正确的是

A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B.原子半径：Z>Y>X

C.X的氧化物能与Y发生置换反应

D.ZH₄分子空间结构为正四面体结构

Answer

D

【解析】

X、Y、Z均为短周期主族元素， Y最外层电子数等于X次外层电子数，则Y最外层电子数为2，为IIA族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，X与Z最外层电子数为4，为IVA族元素，且Y原子半径大于Z，则Y为镁，X、Z为碳或硅。

A. X的氧化物是二氧化碳或二氧化硅，Y的氧化物为氧化镁，氧化镁的熔点高，故A错误；

B. 原子半径：镁>硅>碳，故B错误；

C. X的氧化物不一定能与Y发生置换反应，故C错误；

D.CH4分子空间结构为正四面体结构，故D正确。

故选D。