Question

硫化氢分解制取氢气和硫黄的反应原理为2H₂S(g)S₂(g)+2H₂(g),在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H₂S，不同温度下测得H₂S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法不正确的是   

A.正反应为吸热反应

B.图中P点：v_正>v_逆

C.950 ℃时，0~1.25 s生成H₂的平均反应速率为0.008 mol·L^-1·s^-1

D.950 ℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10^-4

Answer

D

【解析】

A. 升高温度，硫化氢的转化率变大，说明平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，故A正确；

B. 图中P点未达平衡状态，在这种状态下最终达平衡状态，硫化氢的转化率变大，反应向正反应方向进行，所以v正>v逆，故B正确；

C.2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，此时硫化氢的转化率为20%，则氢气的变化量为：0.1×20%=0.02mol，所以v(H2)= ，故C正确；

D. 950 ℃时，P点，Qc=，而反应正向移动，所以平衡常数的值大于3.125×10−4，故D错误；

故选D。