Question

某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

实验	操作	现象
Ⅰ	向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量	②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡
Ⅱ	向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量	现象同实验Ⅰ

资料：CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是

A.③中白色浑浊是CaCO₃

B.②中溶液pH降低的原因是：H₂S+Cu²⁺ == CuS↓+2H⁺

C.实验Ⅰ①中发生的反应是：CO₂+H₂O+ S²⁻== CO₃²⁻+ H₂S

D.由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H₂CO₃和H₂S酸性的强弱

Answer

C

【解析】

由操作和现象可知，①CO2过量发生2CO2+2H2O+S2-═2HCO3-+H2S，②中发生H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，③中二氧化碳与石灰水反应生成白色浑浊是CaCO3。

A. 由上述分析可知，③中白色浑浊是CaCO3，故A正确；

B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，产生黑色沉淀，溶液的pH降低，故B正确；

C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是2CO2+2H2O+S2−═2HCO3−+H2S，故C错误；

D. 由强酸制取弱酸的原理及实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱，故D正确。

故选C。