Question

某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。

查阅资料：   

物质	氯化铜	氧化亚铜	氢氧化亚铜	氯化亚铜
颜色	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	红色	橙黄色	白色

相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列说法错误的是

A.反应结束后最终溶液呈碱性

B.阴极上发生的电极反应为：2H₂O + 2e^¯═ H₂↑+ 2OH^¯

C.从实验看出氢氧化亚铜具有不稳定性

D.试管底部红色的固体具有还原性

Answer

A

【解析】

电解时，铜作阳极，阳极上铜失电子生成亚铜离子进入溶液，亚铜离子和氯离子生成氯化亚铜白色沉淀，此时溶液中的氢氧根离子浓度很小，碱性较弱，因此不能生成氢氧化亚铜沉淀，由于相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH，因此30s后，发生了沉淀的转化，由氯化亚铜变为氢氧化亚铜，即白色沉淀变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10，溶液显示碱性，由于氢氧化亚铜不稳定，因此一段时间后会发生分解生成红色的氧化亚铜。

A. 根据题干信息知道存在下列反应过程：阳极：2Cu-2e¯=2Cu+，阴极：2H2O + 2e¯═ H2↑+ 2OH¯，总反应：2Cu+2H2OH2↑+2CuOH，2CuOH= Cu2O+H2O，因此反应结束后溶液呈中性，故A错误；

B. 在阴极上是电解质中水电离出来的氢离子得电子的还原反应，发生的电极反应为：2H2O + 2e¯═ H2↑+ 2OH¯，故B正确；

C. 从实验现象中颜色的变化知，2CuOH= Cu2O+H2O，则氢氧化亚铜具有不稳定性，故C正确；

D. 试管底部红色的固体是氧化亚铜，其中的Cu元素是+1价，具有还原性，故D正确。

故选A。