Question

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）W在周期表的位置____________________；

（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性大小_______________（写化学式）。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________。

（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

由实验a、b推知B的化学式为____________________。

Answer

第三周期ⅥA族 H2O＞ H2S 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O （NH4）2Fe（SO4）2·6 H2O

【解析】

根据元素在周期表中的位置及原子序数关系判断元素种类；根据元素周期律及元素性质分析解答；根据常见离子的检验方法及题干信息分析判断化学式。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x−1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+(x−1)+x+(x+8)=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，M元素与X同主族，与W同周期，则M为Na。

（1）根据上述分析，W为S，在周期表的位置为：第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；

（2）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O>S，故氢化物越稳定H2O＞ H2S，故答案为：H2O＞ H2S；

（3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为HNO3，Cu越稀硝酸反应得到硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（4）a.由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B， 1molB中含有6mol结晶水。向B的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明B中含有Fe2+和NH4+，另取少量B的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明B中含有SO42−；b.结合B的相对分子质量和结晶水个数可知B的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，故答案为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。