Question

硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）硼酸(H₃BO₃)在水中电离出阴离子B(OH)₄^-，请试着写出硼酸的电离方程式___________。

（2）已知：H₃BO₃的电离常数K_a＝5.8×10⁻¹⁰，H₂S的电离常数掏K_a1＝5.7×10⁻⁸、K_a2＝1.2×10⁻¹⁵，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L⁻¹ Na₂S溶液，写出发生反应的离子方程式_________。

（3）BCl₃主要用作半导体硅的掺杂源，遇水强烈水解，0.01mol BCl₃溶于300mL蒸馏水中（溶液体积变化忽略不计），则所得溶液的pH值约为___________。

Answer

H3BO3+H2OH++ B(OH)4- S2-＋H3BO3= HS-＋H2BO3-或S2-＋H3BO3=HS-＋BO2-＋H2O 1

【解析】

（1）根据电离方程式的书写规则及电荷守恒、原子守恒分析解答；（2）根据电离平衡常数与酸性强弱的关系分析解答；（3）根据水解方程式及pH表达式进行相关计算。

（1）硼酸(H3BO3)在水中电离出阴离子B(OH)4-，则根据原子守恒及电荷守恒分析知，硼酸的电离方程式为H3BO3+H2OH+ + B(OH)4-，故答案为：H3BO3+H2OH+ + B(OH)4-。

（2）根据平衡常数的大小分析知酸性强弱顺序为：H2S＞H3BO3＞NaHS，则根据强酸制弱酸原理，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L−1 Na2S溶液，反应生成NaHS、NaH2BO3，离子方程式为S2-＋H3BO3= HS-＋H2BO3-，故答案为：S2-＋H3BO3= HS-＋H2BO3-或S2-＋H3BO3=HS-＋BO2-＋H2O；

（3）根据BCl3水解方程式计算得：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl，c(H+)=，所以Ph=-lg c(H+)=1，故答案为：1。